Anode en aluminium sacrificatoire de protection cathodique/anodes sacrificatoires en aluminium galvaniques
Tous les métaux immergés dans un électrolyte (eau de mer par exemple) produisent une tension électrique. Quand deux métaux différents sont en contact (électriquement relié) ils produisent une cellule galvanique (comme une batterie), avec le métal moins noble (un propulseur en bronze par exemple) formant l'anode et le métal plus noble (axe d'acier inoxydable) formant la cathode.
L'alliage en aluminium d'anode assure plus de protection et dure plus longtemps que le zinc. Il continuera à fonctionner dans l'eau douce et est sûr pour l'usage en eau salée. L'aluminium est la seule anode qui est sûre pour toutes les applications.
Caractéristiques :
Si vous voulez protéger les deux métaux vous devez relier un troisième métal qui est plus en activité que les deux premiers. Le métal le plus actif (zinc par exemple) devient l'anode aux autres et se sacrifie par la corrosion (abandonnant le métal) pour protéger la cathode - par conséquent l'anode sacrificatoire de terme.
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