Chimie de l'oxyde de magnésium composé de désulfuration pour la production de briques réfractaires

L'oxyde de magnésium (MgO) est un composé ionique inorganique qui se présente sous forme d'un solide blanc à température ambiante. Présent naturellement sous forme de périclase, il sert de matière première principale pour la fusion du magnésium. L'oxyde de magnésium présente des propriétés exceptionnelles de résistance au feu et d'isolation, se transformant en structures cristallines lorsqu'il est chauffé au-dessus de 1000°C. À des températures comprises entre 1500 et 2000°C, il devient de la magnésie calcinée ou de l'oxyde de magnésium fritté.

L'oxyde de magnésium est classé en deux types principaux :

• Oxyde de magnésium léger : Poudre amorphe blanche avec un volume lâche (densité 3,58 g/cm³). Inodore, insipide et non toxique. Insoluble dans l'eau pure et les solvants organiques, bien que la solubilité augmente avec la présence de dioxyde de carbone. Forme des structures cristallines à hautes températures et réagit avec le CO₂ atmosphérique pour créer des complexes de carbonate de magnésium.
• Oxyde de magnésium lourd : Poudre blanche ou beige dense qui absorbe facilement l'eau et le CO₂ de l'air. Forme des gels lorsqu'elle est mélangée à des solutions de chlorure de magnésium, ce qui la rend adaptée à diverses applications industrielles.

L'oxyde de magnésium sert à diverses fins industrielles :

• Détermination de la teneur en soufre/pyrite dans l'analyse du charbon et de l'acier
• Matière première pour la céramique, l'émail, les creusets et les briques réfractaires
• Agent de polissage, adhésif, revêtement de papier et activateur de l'industrie du caoutchouc
• Applications médicales comme préparations antiacides et laxatives
• Catalyseur et précurseur pour la production de sels de magnésium
• Matériaux de construction, y compris le marbre artificiel et les panneaux insonorisants
• Applications dans l'industrie du riz et charge de fabrication de plastique

Fabriqué par plusieurs procédés, notamment la carbonatation, la calcination de l'hydroxyde de magnésium, la soude et les méthodes de bicarbonate d'ammonium. Le choix dépend des exigences en aval - la carbonatation produit du MgO léger tandis que la calcination de l'hydroxyde donne des variantes de haute pureté.

Composé d'ions Mg²⁺ et O²⁻ formant des réseaux cristallins ioniques stables. Présente une stabilité thermique supérieure à celle du ciment de silicate et de la chaux, ce qui en fait le stabilisateur métallique préféré en raison d'une excellente capacité tampon, d'une rentabilité et d'une sécurité opérationnelle.

Stocké dans des zones fraîches et ventilées, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur. L'emballage est conforme aux normes HG/T 2573-2012 pour éviter les fuites et les dommages pendant le transport.

• Protection industrielle : Les opérateurs doivent porter des masques anti-poussière, des lunettes de protection chimique, des vêtements de protection et des gants en caoutchouc
• Usage médical : Suivez strictement les dosages prescrits pour éviter les effets indésirables
• Sécurité environnementale : Mettre en œuvre des protocoles d'urgence en cas de fuites potentielles pendant le stockage/transport