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Chlorure de baryum de haute pureté 99% BaCl2 Convient pour la teinture pharmaceutique
Le chlorure de baryum (BaCl2) est un composé inorganique important présentant les propriétés clés suivantes:
1Propriétés chimiques
Formule chimique: BaCl2
Poids moléculaire: 208,23 g/mol
Structure chimique: composé d'un ion barium (Ba2+) et de deux ions chlorure (Cl−).
2Propriétés physiques
Apparence: solide cristallin blanc, généralement sous forme de
poudre ou de particules.
Densité: 3,856 g/cm3 (anidre)
Point de fusion: 962°C (sans eau)
Point d'ébullition: 1560°C (anhydre)
Solubilité: soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et le méthanol.
environ 35,8 grammes par 100 ml d'eau peuvent être dissous.
Hygroscopicité: le chlorure de baryum anhydre est hygroscopic et absorbe facilement l'humidité dans l'air.
3. Structure cristalline
Structure cristalline: le chlorure de baryum anhydre appartient au
système cristallin orthogonal,
et le dihydrate (BaCl2·2H2O) appartient au système cristallin monoclinique.
4Stabilité chimique
Stabilité: chimiquement stable température ambiante, mais se
décompose haute température.
Réactivité: réagit avec le sulfate pour former des précipitations de sulfate de baryum, souvent utilisées pour la détection des ions sulfate.
5. Toxicité
Toxicité: le chlorure de baryum est toxique, l'ingestion ou
l'inhalation peut nuire la santé humaine,
Il convient de le manipuler avec précaution.
6. champ d'application
Réactifs chimiques: utilisés pour l'analyse en laboratoire et la
synthèse chimique.
Traitement de l'eau: utilisé pour éliminer les sulfates de l'eau.
Traitement des métaux: Utilisé pour le traitement de surface et le traitement thermique des métaux.
Fabrication d'autres sels de baryum: utilisés comme matières premières pour la fabrication d'autres composés de baryum.
Feux d'artifice: les feux d'artifice sont utilisés pour créer une flamme verte.
7. Entreposage et manutention
Entreposage: conserver dans un endroit sec et bien ventilé pour
éviter l'absorption de l'humidité.
Manipulation: porter des équipements de protection pendant le fonctionnement et éviter tout contact direct avec la peau et les yeux.
De quoi le chlorure de baryum peut-il être fait?
1. Produits chimiques et matériaux
Autres sels de baryum
Sulfate de baryum (BaSO4) :
Utilisé dans la fabrication de revêtements, de plastiques, de
remplisseurs de papier et d'agents de contraste médicaux.
Carbonate de baryum (BaCO3) :
Utilisé dans la fabrication de verre, de céramique et de composants
électroniques.
Nitrate de baryum (Ba ((NO3) 2)):
Des feux d'artifice et des fusées sont utilisés pour créer des
flammes vertes.
le chlorure
Chlorure de plomb (PbCl2) :
Pour l'analyse en laboratoire et la synthèse chimique.
2Produits industriels
Traitement des métaux
Agents de traitement de surface des métaux:
Utilisé dans l'électroplatement, la phosphatation et le traitement thermique pour améliorer la résistance la corrosion
et dureté des métaux.
Desulfurisant:
Utilisé pour éliminer les impuretés de soufre lors de la fusion des métaux.
Traitement de l'eau
Inhibiteur de l' écaille:
Utilisé dans les systèmes d'eau de chaudière et de refroidissement pour empêcher la formation d'écailles.
Dépouilleur de sulfate:
Utilisé pour éliminer le sulfate de l'eau et prévenir la corrosion des équipements.
3. Autres applications
Rubans et plastiques
Remplisseur:
Utilisé pour améliorer les propriétés mécaniques du caoutchouc et du plastique.
pharmacie
Synthèse des médicaments:
Il est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de certains médicaments.
l'agriculture
Pesticides:
Utilisé dans la fabrication de certains insecticides.
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